Suponiendo que usa la misma concentración, el agua azucarada se congelaría antes de que el agua salada alcance su punto de congelación. Esto se debe a que los iones en agua salada están muy hidratados (y por lo tanto es difícil “hidratarlos”), mientras que la hidratación del agua con azúcar no es muy extensa.
Wiki: depresión del punto de congelación
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Si tomo agua bebida por un paciente con cáncer, ¿también tendré cáncer?
¿Por qué los cubitos de azúcar se disuelven más rápido en líquido cuando se trituran?
Suponiendo que descuides la hidratación-energía del cloruro de sodio, 1 mol de azúcar o 0,5 moles de cloruro de sodio tienen el mismo efecto en la misma cantidad de agua. ¡La única diferencia es el PESO!
La depresión del punto de congelación no depende de la calidad sino de la cantidad de una impureza. 0,5 m NaCl da como resultado 0,5 moles de Na (+) y 0,5 moles de Cl (-). Juntos, esto es un mol de impureza. ¡Lo mismo que un mol de azúcar!
No se proporciona suficiente información para responder la pregunta.
¿Las concentraciones de sal y azúcar son las mismas? ¿Por masa o molaridad? ¿Ambas soluciones son de igual tamaño y forma y están expuestas al mismo entorno?
Suponemos que la misma masa de sal y azúcar se disuelve en dos recipientes idénticos de agua, luego se coloca en el mismo congelador, la solución de azúcar lo más probable es que se congele primero. Esto se debe a que el agua salada se congelará a una temperatura más baja. El punto de congelación del agua depende de cuántos moles de soluto se disuelven en él. Debido a que el cloruro de sodio es menos masivo que el azúcar y se disocia en el agua, tendrá seis veces más moles de iones en el agua salada que en el agua con azúcar. Eso significa que el agua salada tardará más en enfriarse hasta su punto de congelación y tendrá menos fuerza impulsora de temperatura para conducir el proceso de congelación. Dependiendo de la temperatura del ambiente y las concentraciones, esperaría que el agua azucarada se congele mucho más rápido.
El agua de soda se congelaría primero, ya que es esencialmente solo agua. el agua con azúcar se congelaría a continuación, ya que el azúcar no forma iones. Agua salada el último Recuerde que la sal se usa para derretir el hielo.
Si agrega azúcar (de hecho, cualquier soluto) reduce el punto de congelación del agua. Por lo tanto, el agua se enfría más rápido.
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