La sacarosa (que es solo una de muchas clases diferentes de azúcares) es más soluble (en términos de masa, ver más abajo) en agua a temperatura ambiente que la sal de mesa (cloruro de sodio). Este resultado sería difícil de predecir simplemente al considerar que las sales en general son altamente solubles en agua y la sacarosa es una molécula orgánica grande. La sacarosa tiene seis grupos hidroxilo lo que significa que puede hacer numerosos enlaces de hidrógeno con agua, lo que contribuye a su alta solubilidad. La sal es una molécula iónica y se disuelve en iones de sodio y cloruro en un disolvente polar como el agua. Dejando de lado estas consideraciones, buscamos evidencia empírica para proporcionar la respuesta. Mientras que x gramos de sal se disolverán en un volumen específico de agua, 6 gramos de sacarosa se disolverán en ese mismo volumen. Mientras tanto, el peso molecular de la sacarosa es aproximadamente 6 veces mayor que la sal. Entonces, aproximadamente la misma cantidad de moles (o aproximadamente el mismo número de moléculas) de sacarosa y sal se disolverá en una cantidad dada de agua. Los números aquí son aproximados.
¿Por qué el azúcar es más soluble que la sal común en el agua?
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El azúcar se disuelve en el agua porque la energía se desprende cuando las moléculas de la sacarosa ligeramente polares forman enlaces intermoleculares con las moléculas de agua polares. … Generalmente podemos suponer que las sales se disocian en sus iones cuando se disuelven en agua.
En lugar de pensar que el azúcar se disuelve “más rápido” que la sal, mira la situación como una cuestión de cuánto de cada se disuelve. En otras palabras, un mayor peso de azúcar se disolverá en una cantidad fija de agua que la sal en la misma cantidad de agua. Más simple aún, el azúcar es más soluble que la sal. Los factores que influyen en la cantidad de cada uno que se disolverá (y la velocidad a la que se disuelven) son la naturaleza de los solutos, la temperatura y la pureza del agua, y si la solución se agita durante el proceso de disolución.
La sal es un compuesto iónico, es decir, las partes de sodio y cloruro son partículas cargadas, Na + y Cl-. Los enlaces que unen estos iones en el cristal son muy fuertes. Es por eso que la sal es tan difícil de derretir. El azúcar se derrite fácilmente porque los enlaces que mantienen esas moléculas juntas en el sólido (estado cristalino) son mucho más débiles.
Lo que es cierto en el estado sólido no es necesariamente evidente cuando se pide a estos materiales que se disuelvan en agua. Ambos iones que comprenden sal y moléculas de azúcar pueden interactuar con el agua una vez que estas partículas se liberan de sus estados cristalinos mediante el proceso de disolución. Una vez que se disuelve y se mueve libremente dentro de la solución, los enlaces entre las moléculas de azúcar y el agua son más numerosos que los que se pueden formar entre los iones Na + y Cl- en la sal. Entonces, a medida que las moléculas de azúcar se disuelven del cristal, quedan inmediatamente rodeadas por moléculas de agua que las aíslan de la recombinación con el cristal. Esto también ocurre cuando los iones de sal están libres del cristal. Aun así, las oportunidades de unión con las moléculas de agua son menores con la sal que con el azúcar porque los iones son muy pequeños en comparación con el tamaño de las moléculas de azúcar.
Los enlaces iónicos inicialmente más fuertes en la sal y los más numerosos enlaces agua-azúcar que se forman después de la disolución dan al azúcar el límite de solubilidad. Por lo tanto, la mayor solubilidad del azúcar sobre la sal.
Los factores que influyen en la cantidad de cada uno que se disolverá (y la velocidad a la que se disuelven) son la naturaleza de los solutos, la temperatura y la pureza del agua, y si la solución se agita durante el proceso de disolución. La sal es un compuesto iónico, es decir, las partes de sodio y cloruro son partículas cargadas, Na + y Cl-. Los enlaces que unen estos iones en el cristal son muy fuertes. Es por eso que la sal es tan difícil de derretir. El azúcar se derrite fácilmente porque los enlaces que mantienen esas moléculas juntas en el sólido (estado cristalino) son mucho más débiles. Lo que es cierto en el estado sólido no es necesariamente evidente cuando se pide a estos materiales que se disuelvan en agua.
El azúcar es una gran molécula orgánica. Por lo tanto, contiene enlaces covalentes que hacen que sea difícil disolverlo en un solvente polar como el agua (sin embargo, el azúcar es una molécula polar que hace que sea más fácil de disolver que otros compuestos covalentes).
La sal común es un compuesto covalente (que contiene Na + y iones Cl-) y, por lo tanto, el enlace iónico se puede romper fácilmente con la molécula de agua polar.
Entonces, según mi conocimiento, la sal común es más soluble en agua que el azúcar.
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¡Quédate curioso!
