Si la sal se disuelve en agua para formar una solución saturada, hay una reducción de volumen de aproximadamente 2,5%. Esto se debe a la hidratación de los iones por las moléculas de agua.
Refiriéndose específicamente al cloruro de sodio como “sal”, las observaciones muestran densidades mayores a las esperadas si no hubo un cambio de volumen (es decir, el volumen del disolvente puro se sumó con el volumen de la sal pura). Esto indica que el volumen disminuye con la adición de sal.
Esto puede no ser cierto para todas las sales. Lo que estamos viendo aquí son propiedades molares parciales, específicamente Volumen Molar Parcial. Esto es (en términos básicos) la contribución del volumen de un componente individual al volumen total de una mezcla o solución. Esto cambia con la concentración del componente y con varios otros factores (temperatura, presión y la concentración de otros componentes).
Surge debido a las interacciones entre las diferentes moléculas. Algunas veces esto causa contracción de volumen, a veces expansión. Hay algunos modelos bastante complicados que tratan de predecir esto.
En el caso del azúcar, no habría ningún cambio hasta el punto de saturación porque en el punto de saturación no podemos disolver más azúcar en agua, significa que debería haber un espacio en las moléculas de agua donde las moléculas de azúcar se asientan antes de la saturación. Sin embargo, aumenta después del punto de saturación.
