Las soluciones equimolal de sal común y azúcar no son isotónicas. ¿Por qué?

El azúcar es un compuesto covalente, y en el agua no se disocia en iones. También existe como moléculas de C12H22O11 en solución acuosa. Entonces, una mol de azúcar en agua da solo un mol de especie de soluto.

La sal común (NaCl) es un compuesto iónico, y en solución acuosa se disocia completamente en Na + y iones Cl-. Por lo tanto, una mol de NaCl en agua se convierte en un mol de iones de Na + y una mol de iones de Cl-, y en total hay dos moles de partículas de solutos.

Entonces, si tomamos soluciones equimolares o equimolares de estas dos sustancias, el número de partículas de soluto en la solución salina sería el doble que en la solución de azúcar.

Las propiedades coligativas como la presión osmótica son directamente proporcionales al número de partículas de soluto presentes en la solución. Por lo tanto, las dos soluciones tendrán diferentes presiones osmóticas, a pesar de tener la misma concentración.