¿Por qué el azúcar aumenta el punto de ebullición de un líquido?

Porque ya no estás hirviendo agua. Está aumentando los contenidos en algo así como una olla, por lo que cuando hierve los contenidos que no son agua, el punto de ebullición cambia. El azúcar también se une muy bien a las moléculas de agua, algo que no siempre es el caso cuando se combinan sustancias líquidas. Si eso no parece ser algo fácil de seguir, simplemente mantenlo simple: ya no estás hirviendo agua, estás hirviendo otra cosa. El punto de ebullición de dos sustancias desiguales nunca será exactamente igual. Cuanto más denso es el líquido, más difícil es calentarlo y hervirlo.

Agregar 1 gramo de azúcar o cualquier otra sustancia que no cree iones aumenta el punto de ebullición de un litro de agua en 0.94 grados Fahrenheit por encima de los 212 grados Fahrenheit normales. La fórmula para calcular el efecto del azúcar y otros solutos no ionizantes en el punto de ebullición del agua es lineal, lo que significa que cada gramo adicional tiene el mismo efecto en el punto de ebullición de un litro de agua. Los solutos ionizantes, como la sal, impactan el punto de ebullición del agua mucho más significativamente; en el caso de la sal, ese mismo gramo eleva el punto de ebullición de un litro de agua en 1.87 grados Fahrenheit.

El azúcar es un cristal, un sólido. Si agregara algún sólido a dicho líquido, se convertiría en una solución simple, una combinación de químicos y elementos. Cuanto más gruesa es la solución, más difícil es hervir. Intente hervir un poco de jarabe. Es más grueso, lo que significa que sus partículas están más cerca de un sólido que de un líquido, y la ebullición ocurre cuando se agrega mucha energía, térmica en este caso, a las partículas. Saltan, comienzan a moverse y desean soltarse. Por lo tanto, al agregar azúcar al agua, la solución se acerca a un sólido, lo que significa que se necesita más energía para hacer que se muevan.

Respuesta corta: Agregar cualquier sólido a un líquido elevará su punto de ebullición, porque las moléculas de soluto absorben energía del líquido, lo que significa que se necesita más para permitir la ebullición. Buscar constante ebullioscópica.

Cuando las moléculas de azúcar se dispersan en un líquido, entran en un estado de entropía superior. Por lo tanto, la evaporación si el líquido a un gas se vuelve menos termodinámicamente favorable a cualquier temperatura ya que la solución es más estable termodinámicamente que el líquido puro