El punto de congelación del agua se reducirá cuando se agregue azúcar. La sal reducirá el punto de congelación más allá del azúcar, que es una de las razones por las que el gobierno prefiere poner sal en las carreteras durante el invierno. Este es un fenómeno conocido llamado depresión del punto de congelación.
Termodinámicamente, en el punto de congelación, el potencial químico de la fase líquida y sólida será igual. Agregar soluto (aquí azúcar) modificará el potencial químico del líquido a través de interacciones entrópicas y entálpicas. Desde un punto de vista entrópico, la solución tendrá una entropía más alta.
Aquí hay un esquema que extraje de Internet que ilustra la Depresión de punto de congelación.
